So sánh cấu tạo của ancol và phenol Mới nhất
Mẹo Hướng dẫn So sánh cấu trúc của ancol và phenol 2022
Bạn đang tìm kiếm từ khóa So sánh cấu trúc của ancol và phenol được Cập Nhật vào lúc : 2022-05-01 20:16:12 . Với phương châm chia sẻ Thủ Thuật về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha.
Bài viết này toàn bộ chúng ta sẽ so sánh tính chất hóa học và tính chất vật lí của Ancol và Phenol thông qua đó giúp những em có cái nhìn khối mạng lưới hệ thống hơn về hai hợp chất hữu cơ có quá nhiều ứng dụng trong thực tiễn đời sống.
I. So sánh tính chất vật lý của Ancol và Phenol
• Tính chất vật lý của Ancol
– Các ancol có nhiệt độ sôi cao hơn những hiđcacbon có cùng phân tử khối hoặc đồng phân ete của nó là vì Một trong những phân tử ancol có link hiđro (ảnh hưởng đến độ tan).
– Từ C1 đến C12 ancol ở thể lỏng (khối lượng riêng d < 1), từ C13 trở lên ở thể rắn.
– Từ C1 đến C3 tan vô hạn trong nước vì có link H với nước.
– Độ rượu = (Vancol nguyên chất/Vdd ancol).100
– Các poli như etylen glicol, glixerol thường sánh, nặng hơn nước và có vị ngọt.
• Tính chất vật lý của Phenol
– Phenol là chất tinh thể không màu, nóng chảy ở nhiệt độ 42oC.
– Ở nhiêt độ thường, phenol ít tan trong nước, khi đun nóng độ tan tăng thêm. Khi đun nóng ở nhiệt độ 70oC trở lên thì tan vô hạn trong nước. Phenol tan nhiều trong rượu, ete, clorofom,…
– Phenol độc, có tính sát trùng, làm bỏng da.
II. So sánh tính chất hóa học, cấu trúc của Ancol và Phenol
• Giống nhau: Có nhóm -OH trong phân tử; tác dụng được với sắt kẽm kim loại kiềm Na, K tạo thành muối và hidro.
2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑ (Natri phenolat)
2ROH + 2Na → 2RONa + H2↑ (R hoàn toàn có thể là C2H5)
• Khác nhau:
Ancol Phenol– Nhóm -OH không gắn trực tiếp vào vòng benzen
– Nhóm -OH gắn trực tiếp vào vòng benzen
– Không tác dụng với dung dịch kiềm
C2H5OH + NaOH (Không phản ứng)
– Có tác dụng với dung dịch kiềm
C6H5OH(rắn, không tan) + NaOH → C6H5ONa(tan, trong suốt) + H2O
– Không phản ứng thế với dung dịch BromC2H5OH + Br2 (Không phản ứng)
– Có phản ứng thế với dung dịch BromC6H5OH + 3Br2 → C6H2OHBr3 + 3HBr
– Có phản ứng thế với axit vô cơ HBr, HCl,…C2H5OH + Br2 → C2H5Br + H2O
– Không phản ứng thế với axit vô cơ HBr, HCl,…C6H5OH + Br2 (Không phản ứng)
– Phản ứng với axit hữu cơ tạo este (phản ứng este hóa)CH3COOH + C2H5OH ⇔ CH3COOC2H5 + H2O
– Không phản ứng với axit hữu cơC6H5OH + CH3COOH (Không phản ứng)
– Phản ứng với ancol tạo ete (Đk pư H2SO4 đậm đặc, 1400C)CH3OH + HOC2H5 → CH3-O-C2H5 + H2O
-Không phản ứng với phenolC6H5-OH + HO-C6H5 (Không phản ứng)
– Có phản ứng tách nhóm -OH (pư tách nước, Đk H2SO4 đậm đặc, 1700C)
CH3-CH2-OH → CH2=CH2 + H2O
– Không có phản ứng tách nước– Do có hiệu ứng phối hợp nên cặp e chưa sử dụng của nguyên tử O bị hút về phía vòng benzen làm cho tỷ suất e của vòng benzen nhất là những vị trí ortho, para (o-, p.-) tăng thêm, nên phản ứng thế vào vòng benzen của phenol dễ hơn và ưu tiên vào vị trí ortho, para. Nguyên nhân:
– Vòng benzen (hay gốc C6H5 phenyl) hút e làm cho link O-H trong phân tử phenol phân cực hơn link O-H của ancol. Vì vậy, H trong nhóm OH của phenol linh động hơn H trong nhóm OH của ancol và biểu lộ được xem axit dù rất yếu (phenol mang tên thường gọi khác là axit phenic).
Như vậy nhóm –OH và nhân benzen có ảnh hưởng qua lại lẫn nhau, tạo ra tính chất hóa học đặc trưng của phenol.
* Giải thích: Phenol tác dụng được với dung dịch kiềm còn ancol thì không vì:
– Gốc C6H5 hút e làm cho link O-H trong phân tử phenol phân cực hơn link O-H của ancol. Vì vậy, H trong nhóm -OH của phenol linh động hơn H trong nhóm -OH của ancol và biểu lộ được xem axit yếu (yếu hơn hết axit cacbonic, phenol mang tên thường gọi khác là axit phenic).
Hy vọng việc so sánh tính chất hóa học và tính chất vật lý của Ancol và Phenol trong nội dung bài viết này cũng giúp những em khối mạng lưới hệ thống lại kiến thức và kỹ năng về chúng, thông qua đó ghi nhớ tốt hơn. Mọi góp ý và vướng mắc những em hãy để lại phản hồi dưới nội dung bài viết để hayhochoi ghi nhận và tương hỗ, chúc những em học tốt.
Bài 56: Luyện tập: Ancol Phenol – Câu 2 trang 235 SGK Hóa Học 11 Nâng cao. Hãy so sánh ancol với phenol về điểm lưu ý cấu trúc, tính chất hóa học đặc trưng và nêu nguyên nhân dẫn đến việc rất khác nhau giữa chúng.
Hãy so sánh ancol với phenol về điểm lưu ý cấu trúc, tính chất hóa học đặc trưng và nêu nguyên nhân dẫn đến việc rất khác nhau giữa chúng.
Giải
– Giống nhau: Có nhóm OH trong phân tử; tác dụng được với Na, K
– Nhóm –OH đẩy electron vào vòng benzen nhờ hiệu ứng phối hợp (p. – pi ) (electron trên phân lớp p. của nguyên tử O và link (pi ) của vòng benzen) làm cho vị trí 2,4,6 (ortho và para) giải electron, phản ứng thế ưu tiên tại những vị trí ấy.Nguyên nhân:Quảng cáo
– Vòng benzen hút electron làm tỷ suất electron trên nguyên tử O giảm ( Rightarrow ) link –O-H phân cực mạnh ( Rightarrow ) Phenol có tính axit tuy yếu.
Kết luận: Nhóm –OH và nhân benzen có ảnh hưởng qua lại lẫn nhau, tạo ra tính chất hóa học đạc trưng của phenol.
19:28:1617/09/2022
Ancol và những hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm hidroxyl -OH link trực tiếp với nguyên tử cacbon no. Phenol cũng là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm -OH link trực tiếp với nguyên tử cacbon của vòng benzel.
Bài viết này toàn bộ chúng ta sẽ so sánh tính chất hóa học và tính chất vật lí của Ancol và Phenol thông qua đó giúp những em có cái nhìn khối mạng lưới hệ thống hơn về hai hợp chất hữu cơ có quá nhiều ứng dụng trong thực tiễn đời sống.
I. So sánh tính chất vật lý của Ancol và Phenol
• Tính chất vật lý của Ancol
- Các ancol có nhiệt độ sôi cao hơn những hiđcacbon có cùng phân tử khối hoặc đồng phân ete của nó là vì Một trong những phân tử ancol có link hiđro (ảnh hưởng đến độ tan).
- Từ C1 đến C12 ancol ở thể lỏng (khối lượng riêng d < 1), từ C13 trở lên ở thể rắn.
- Từ C1 đến C3 tan vô hạn trong nước vì có link H với nước.
- Độ rượu = (Vancol nguyên chất/Vdd ancol).100
- Các poli như etylen glicol, glixerol thường sánh, nặng hơn nước và có vị ngọt.
• Tính chất vật lý của Phenol
- Phenol là chất tinh thể không màu, nóng chảy ở nhiệt độ 42oC.
- Ở nhiêt độ thường, phenol ít tan trong nước, khi đun nóng độ tan tăng thêm. Khi đun nóng ở nhiệt độ 70oC trở lên thì tan vô hạn trong nước. Phenol tan nhiều trong rượu, ete, clorofom,...
- Phenol độc, có tính sát trùng, làm bỏng da.
II. So sánh tính chất hóa học, cấu trúc của Ancol và Phenol
• Giống nhau: Có nhóm -OH trong phân tử; tác dụng được với sắt kẽm kim loại kiềm Na, K tạo thành muối và hidro.
2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑ (Natri phenolat)
2ROH + 2Na → 2RONa + H2↑ (R hoàn toàn có thể là C2H5)
• Khác nhau:
Ancol Phenol- Nhóm -OH không gắn trực tiếp vào vòng benzen
- Nhóm -OH gắn trực tiếp vào vòng benzen
- Không tác dụng với dung dịch kiềm
C2H5OH + NaOH (Không phản ứng)
- Có tác dụng với dung dịch kiềm
C6H5OH(rắn, không tan) + NaOH → C6H5ONa(tan, trong suốt) + H2O
- Không phản ứng thế với dung dịch BromC2H5OH + Br2 (Không phản ứng)
- Có phản ứng thế với dung dịch BromC6H5OH + 3Br2 → C6H2OHBr3 + 3HBr
- Có phản ứng thế với axit vô cơ HBr, HCl,...C2H5OH + Br2 → C2H5Br + H2O
- Không phản ứng thế với axit vô cơ HBr, HCl,...C6H5OH + Br2 (Không phản ứng)
- Phản ứng với axit hữu cơ tạo este (phản ứng este hóa)CH3COOH + C2H5OH ⇔ CH3COOC2H5 + H2O
- Không phản ứng với axit hữu cơC6H5OH + CH3COOH (Không phản ứng)
- Phản ứng với ancol tạo ete (Đk pư H2SO4 đậm đặc, 1400C)CH3OH + HOC2H5 → CH3-O-C2H5 + H2O
-Không phản ứng với phenolC6H5-OH + HO-C6H5 (Không phản ứng)
- Có phản ứng tách nhóm -OH (pư tách nước, Đk H2SO4 đậm đặc, 1700C)
CH3-CH2-OH → CH2=CH2 + H2O
- Không có phản ứng tách nước- Do có hiệu ứng phối hợp nên cặp e chưa sử dụng của nguyên tử O bị hút về phía vòng benzen làm cho tỷ suất e của vòng benzen nhất là những vị trí ortho, para (o-, p.-) tăng thêm, nên phản ứng thế vào vòng benzen của phenol dễ hơn và ưu tiên vào vị trí ortho, para. Nguyên nhân:
- Vòng benzen (hay gốc C6H5 phenyl) hút e làm cho link O-H trong phân tử phenol phân cực hơn link O-H của ancol. Vì vậy, H trong nhóm OH của phenol linh động hơn H trong nhóm OH của ancol và biểu lộ được xem axit dù rất yếu (phenol mang tên thường gọi khác là axit phenic).
Như vậy nhóm –OH và nhân benzen có ảnh hưởng qua lại lẫn nhau, tạo ra tính chất hóa học đặc trưng của phenol.
* Giải thích: Phenol tác dụng được với dung dịch kiềm còn ancol thì không vì:
- Gốc C6H5 hút e làm cho link O-H trong phân tử phenol phân cực hơn link O-H của ancol. Vì vậy, H trong nhóm -OH của phenol linh động hơn H trong nhóm -OH của ancol và biểu lộ được xem axit yếu (yếu hơn hết axit cacbonic, phenol mang tên thường gọi khác là axit phenic).
Hy vọng việc so sánh tính chất hóa học và tính chất vật lý của Ancol và Phenol trong nội dung bài viết này cũng giúp những em khối mạng lưới hệ thống lại kiến thức và kỹ năng về chúng, thông qua đó ghi nhớ tốt hơn. Mọi góp ý và vướng mắc những em hãy để lại phản hồi dưới nội dung bài viết để hayhochoi ghi nhận và tương hỗ, chúc những em học tốt.
¤ Xem thêm những nội dung bài viết khác tại:
» Mục lục sách giáo khoa Vật lý 11 Lý thuyết và Bài tập
» Mục lục sách giáo khoa Hóa học 11 Lý thuyết và Bài tập
Reply
1
0
Chia sẻ
Chia Sẻ Link Tải So sánh cấu trúc của ancol và phenol miễn phí
Bạn vừa đọc tài liệu Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video So sánh cấu trúc của ancol và phenol tiên tiến và phát triển nhất và Chia Sẻ Link Down So sánh cấu trúc của ancol và phenol miễn phí.