Nguyên tử Y có số hiệu nguyên tử là 19 Y là Đầy đủ
Thủ Thuật Hướng dẫn Nguyên tử Y có số hiệu nguyên tử là 19 Y là Mới Nhất
Bạn đang tìm kiếm từ khóa Nguyên tử Y có số hiệu nguyên tử là 19 Y là được Update vào lúc : 2022-04-29 02:24:09 . Với phương châm chia sẻ Bí kíp về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi Read Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha.
Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2017Chƣơng I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬA. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:I. Thành phần cấu trúc của nguyên tử- Thành phần cấu trúc của nguyên tử gồm:+ Hạt nhân nằm ở vị trí tâm nguyên tử gồm: những hạt proton và nơtron+ Vỏ nguyên tử gồm: những electron hoạt động và sinh hoạt giải trí xung quanh hạt nhân1 Electron- me= 9,1094.10-31 kg- qe= -1,602.10 -19 C kí hiệu là – eo qui ước bằng 12 Proton- Hạt proton là một trong thành phần cấu trúc của hạt nhân nguyên tử,mang điện tíchdương, kí hiệu p.+ m = 1,6726.10 -27 kg+ q = + 1,602.10 -19 C kí hiệu eo, qui ước 1+3 Nơtron- Hạt nơtron là một trong thành phần cấu trúc của hạt nhân nguyên tử, kí hiệu n.+ m = 1,6726.10 -27 kg+ không mang điệnII.Kích thƣớc và khối lƣợng của nguyên tử1- Kích thƣớcNguyên tử những nguyên tố có kích thước vô cùng nhỏ, nguyên tố rất khác nhau cókích thước rất khác nhau.Đơn vị màn biểu diễn A(angstron) hay nm(nanomet)1nm= 10 -9 m ; 1nm= 10A1A= 10 -10 m = 10 -8 cm2- Khối lƣợngKhối lượng nguyên tử rất nhỏ bé, để biểu thị khối lượng của nguyên tử, phân tử,p., n, e dùng cty khối lượng nguyên tử, kí hiệu u (đvc)1u = 1/12 khối lượng 1 nguyên tử đồng vị cacbon-121u = 19,9265.10 -27 kg/12= 1,6605.10 -27kgIII-Hạt nhân nguyên tửGV: Phạm Thị Thảo1Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -20171. Điện tích hạt nhân: Proton mang điện tích 1+, nếu hạt nhân có Z proton thìđiện tích của hạt nhân bằng Z+Trong nguyên tử : Số cty điện tích hạt nhân = Số p. = Số eVí dụ : nguyên tử Na có Z = 11+ ngtử Na có 11p, 11e2. Số khốiLà tổng số hạt proton và nơtron của hạt nhân đóA=Z+NVí dụ 1: Hạt nhân nguyên tử O có 8p và 8n →A = 8 + 8 = 16Ví dụ 2: Nguyên tử Li có A =7 và Z = 3 →Z = p. = e = 3 ; N = 7 - 3 =4Nguyên tử Li có 3p, 3e và 4nIV- Nguyên tố hóa học1.Định nghĩaNguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhânVí dụ : Tất cả những nguyên tử có cùng Z là 8 đều thuộc nguyên tố oxi, chúng đều có8p, 8e2.Số hiệu nguyên tửSố cty điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố được gọi là số hiệunguyên tử của nguyên tố đó (Z)3.Kí hiệu nguyên tửSố khốiAZXSố hiệu nguyên tử23Ví dụ :11 NaCho biết nguyên tử của nguyên tố natri có Z=11, 11p, 11e và 12n (23-11=12)V - ĐỒNG VỊCác đồng vị của cùng 1 nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số protonnhưng rất khác nhau về số nơtron, do đó số khối của chúng khác nhauVí dụ : Nguyên tố oxi có 3 đồng vị1617188O ,8O ,8OGV: Phạm Thị Thảo2Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2017Chú ý:- Các nguyên tử của cùng 1 nguyên tố hoàn toàn có thể có số khối rất khác nhau- Các đồng vị có tính chất hóa học giống nhauVI- Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của những nguyên tố hóa học1- Nguyên tử khốiNguyên tử khối của một nguyên tử cho biết thêm thêm khối lượng của nguyên tử đó nặng gấpbao nhiêu lần cty khối lượng nguyên tửVì khối lượng nguyên tử triệu tập ở nhân nguyên tử nên nguyên tử khối coi nhưbằng số khối (Khi không cần độ đúng chuẩn)Ví dụ : Xác định nguyên tử khối của P biết P cóZ=15, N=16 Nguyên tử khốicủa P=312- Nguyên tử khối trung bìnhTrong tự nhiên hầu hết nguyên tố hóa học là hỗn hợp của nhiều đồng vị(có số khốikhác nhau) Nguyên tử khối của nguyên tố là nguyên tử khối trung bình củacác đồng vị đó.AaX bY100X, Y: nguyên tử khối của đồng vị X, Ya,b : % số nguyên tử của đồng vị X, YVí dụ : Clo là hỗn hợp của 2 đồng vị3535và17 Cl chiếm 75,77%17 Clchiếm 24,23% nguyên tử khối trung bình của clo là:A75,77 24,23 35.5100100VII- Cấu hình electron nguyên tử1.Sự hoạt động và sinh hoạt giải trí của những electron trong nguyên tử:-Các electron hoạt động và sinh hoạt giải trí rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhânnguyên tử không theo những quỹ đạo xác lập tạo ra vỏ nguyên tử.- Trong nguyên tử: Số e = số p. = Z2.Lớp electron và phân lớp electrona.Lớp electron:- Ở trạng thái cơ bản, những electron lần lượt chiếm những mức nguồn tích điện từ thấpđến cao (từ gần hạt nhân ra xa hạt nhân) và xếp thành từng lớp.GV: Phạm Thị Thảo3Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2022- Các electron trên cùng một lớp có mức năng lương gần bằng nhauThứ tự lớp1 2345 6 7Tên lớpK L M N O P Qb.Phân lớp electron:- Các e trên cùng một phân lớp có mức nguồn tích điện bằng nhau- Các phân lớp được kí hiệu bằng vần âm thường : s, p., d, f,…- Só phân lớp = số thứ tự của lớpVí dụ:+ Lớp thứ nhất (lớp K,n=1) có một phân lớp :s+ Lớp thứ hai (lớp L,n=2) có 2 phân lớp : s, p.+ Lớp thứ ba (lớp M,n=3) có 3 phân lớp :s, p., d+ Lớp thứ tư (lớp N,n=4) có 4 phân lớp: s, p., d, f- Các electron ở phân lớp s gọi là electron s, tương tự ep, ed,…c. Obitan nguyên tử :Là khu vực không khí xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất xuất hiện electron làlớn nhất ( 90%) kí hiệu là AO.Trên 1 AO chỉ chứa tối đa 2 electron được gọi là electron ghép đôiNếu trong 1AO chứa 1 lectron được gọi là e độc thânNếu trong AO không chứa e được gọi là AO trống.- Phân lớp s có một AO hình cầu.- Phân lớp p. có 3 AO hình số 8 nổi cân đối.- Phân lớp d có 5 AO hình phức tạp.- Phân lớp f có 7 AO hình phức tạp.3.Số electron tối đa trong một phân lớp , một lớp:a.Số electron tối đa trong một phân lớp :Phân Phân Phân Phânlớp s lớp p. lớp d lớp fSố e tối đa261014Cách ghiS2p6d10f14GV: Phạm Thị Thảo4Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2022- Phân lớp đã đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa.b. Số electron tối đa trong một lớp :LớpLớp LớpLớp MLớp NThứ tựKLn=3n=4n=1 n=2Sốphânlớp1s2s3s 3p 3d4s 4p 4d 4f2pSố e tối đa ( 2n2)2e8e18e32e- Lớp electron đã đủ số e tối đa gọi là lớp e bão hòa.14N7Thí dụ : Xác định số lớp electron của những nguyêntử :4.Cấu hình electron nguyên tửa.Nguyên lí vƣng bền- Các e trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm những mức nguồn tích điện từthấp đến cao.- Mức nguồn tích điện của : 1s2s2p3s3p4s3d5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d...- Khi điện tích hạt nhân tăng thêm sẽ xuất hiện sự chèn mức nguồn tích điện giữa s và dhay s và f.+ Lớp : tăng theo thứ tự từ là 1 đến 7 Tính từ lúc gần hạt nhân nhất+Phân lớp: tăng theo thứ tự s, p., d, f.b. Nguyên lí pauli:Trên 1obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay khác chiều nhauxung quanh trục riêng của mỗi electron.c. Qui tắc hun :Trong cùng một phân lớp những electron điền vào những obitan sao cho số lectron độcthân là lớn số 1.e. Cấu hình electron của nguyên tử:- Cấu hình electron của nguyên tử:Cấu hình electron của nguyên tử màn biểu diễn sự phân loại electrron trên những phân lớpthuộc những lớp rất khác nhau.- Quy ước cách viết thông số kỹ thuật electron :GV: Phạm Thị Thảo5Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2022+ STT lớp e được ghi bằng chữ số (1, 2, 3. . .)+ Phân lớp được ghi bằng những vần âm thường s, p., d, f.+ Số e được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp.(s2 , p6 )- Một số để ý quan tâm khi viết thông số kỹ thuật electron:+ Cần xác lập đúng số e của nguyên tử hay ion. ( số e = số p. = Z )+ Nắm vững những nguyên lí và qui tắc, kí hiệu của lớp và phân lớp ...+ Qui tắc bão hoà và bán bão hoà trên d và f : Cấu hình electron bền khi cácelectron điền vào phân lớp d và f đạt bão hoà ( d10, f14 ) hoặc bán bão hoà ( d5,f7 )- Các bƣớc viết thông số kỹ thuật electron nguyên tửBước 1: Điền lần lượt những e vào những phân lớp theo thứ tự tăng dần mức nguồn tích điện.Bước 2: Sắp xếp lại theo thứ tự những lớp và phân lớp theo nguyên tắc từ trong rangoài.Bước 3: Xem xét phân lớp nào hoàn toàn có thể đạt đến bão hoà hoặc bán bão hoà, thìcó sự sắp xếp lại những electron ở những phân lớp ( hầu hết là d và f )Ví dụ: Viết thông số kỹ thuật electron nguyên tử những nguyên tố sau+ H( Z = 1)+ Ne(Z = 10)+ Cl(Z = 17) 1s22s22p63s23p5+ Fe, Z = 26, 1s22s22p63s23p63d64s2+ Cu ( Z = 29); Cr ( Z = 24)-Cách xác lập nguyên tố s, p., d, f:+ Nguyên tố s : có electron ở đầu cuối điền vào phân lớp s.Na, Z =11, 1s22s22p63s1+Nguyên tố p.: có electron ở đầu cuối điền vào phân lớp p..Br, Z =35, 1s22s22p63s23p64s23d104p5Hay 1s22s22p63s23p63d104s24p5+ Nguyên tố d: có electron ở đầu cuối điền vào phân lớp d.Co, Z =27, 1s22s22p63s23p64s23d7Hay 1s22s22p63s23p63d74s2+ Nguyên tố f: có electron ở đầu cuối điền vào phân lớp fc. Cấu hình e nguyên tử của 20 nguyên tố đầu(sgk)GV: Phạm Thị Thảo6Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2017d. Đặc điểm của lớp e ngoài cùng:-Đối với nguyên tử của toàn bộ những nguyên tố, lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 e.- Các electron ở lớp ngoài cùng quyết định hành động đến tính chất hoá học của một nguyêntố.+Những nguyên tử khí hiếm có 8 e ở lớp ngoài cùng (ns2np6) hoặc 2e lớpngoài cùng (nguyên tử He ns2 ) không tham gia vào phản ứng hoá học .+Những nguyên tử sắt kẽm kim loại thường có một, 2, 3 e lớp ngoài cùng.Ca, Z = 20, 1s22s22p63s23p64s2 , Ca có 2 electron lớp ngoài cùng nên Ca làkim loại.+Những nguyên tử phi kim thường có 5, 6, 7 e lớp ngoài cùng.O, Z = 8, 1s22s22p4, O có 6 electron lớp ngoài cùng nên O là phi kim.+Những nguyên tử có 4 e lớp ngoài cùng hoàn toàn có thể là sắt kẽm kim loại hoặc phi kim. Kết luận: Biết thông số kỹ thuật electron nguyên tử thì Dự kiến tính chất hoáhọc nguyên tố.B. BÀI TẬP:Dạng 1: Khối lƣợng, kích thƣớc nguyên tử; nhiều chủng loại hạt, số khối, ZCâu 1:a. Tính số nguyên tử, số phân tử của những nguyên tố trong những lượng chất sau:a) 24g CH4c) 1 lít nướcb) 0,5 mol H2SO4d) 11,2 lít NH3b-56g sắt chứa bao nhiêu hạt proton, hạt notron, hạt electron. Biết một nguyên tửsắt gồm 26 hạt proton, 30 hạt notron, 26 hạt electron.c-Trong 1kg sắt có bao nhiêu gam electron?d-Bao nhiêu Kg sắt chứa 1kg electron?Câu 2: Tính bán kính gần đúng của Fe ở 200C, biết ở nhiệt độ đó khối lượng riêngcủa sắt là 7,87g/cm3 với giả thiết trong tinh thể những nguyên tử Fe là những quả cầuchiếm 75% thể tích tinh thể. Phần còn sót lại là khe rỗng Một trong những quả cầu. Cho khốilượng nguyên tử của Fe là 55,85.Câu 3: Nếu thừa nhận rằng nguyên tử Ca, Cu đều phải có dạng hình cầu, sắp xếp đặckhít bên nhau thì thể tích chiếm bởi những nguyên tử sắt kẽm kim loại chỉ bằng 74% so vớitoàn thể khối tinh thể. Hãy tính thể tích nguyên tử Ca, Cu ( theo cty A0) biếtGV: Phạm Thị Thảo7Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2017khối lượng riêng ở đktc của chúng đều ở thể rắn tương ứng là một trong,55g/cm3, 8,9g/cm3và khối lượng nguyên tử Ca là 40,08 đvc, của Cu 63,546đvc.Câu 4: Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35.10-10m, có khối lượng bằng 65đvc.a/ Tính khối lượng riêng của nguyên tử kẽm.b/ Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử triệu tập vào hạt nhân với bánkính r = 2.10-15m. Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử kẽm.Câu 5: Nguyên tử nhôm có bán kính 1,43A0 và có khối lượng nguyên tử là 27đvc.a/ Tính khối lượng riêng của nguyên tử nhôm.b/ Trong thực tiễn thể tích thật chiếm bởi những nguyên tử chỉ bằng 74% của tinh thể,còn sót lại là những khe trống . Định khối lượng riêng đúng của Al. Biết hình cầu có V =4/3πr3.Câu 6: Cho biết Ne có 10e, Na có 11e, Mg có 12e. Sắp xếp thứ tự giảm dần bánkính nguyên tử của Mg2+. Na+ Ne. Giải thích?Câu 7. Nguyên tử Au có bán kính và khối lượng mol lần lượt là một trong,44 A và 197g/mol. Biết khối lượng riêng của Au là 19,36 g/cm3. Hỏi nguyên tử Au chiếm baonhiêu % thể tích tinh thể.Câu 8. Magie có khối lượng mol 24,31g/mol và khối lượng riêng là một trong,738g/cm3.Tính:a) Khối lượng của nguyên tử magie (theo gam)b) Thể tích của một mol nguyên tử magie (theo cm3)c) Thể tích trung bình của một nguyên tử magie (theo cm3)0d) Bán kính gần đúng của nguyên tử magie (theo A )Câu 9. Xem như nguyên tử Fe, Au có hình cầu, thể tích chiếm bởi những nguyên tửbằng 74% thể tích toàn khối tinh thể. Khối lượng riêng của Fe ở thể rắn là 7,87g/cm3 và của Au là 19,32 g/cm3. Cho nguyên tử khối của Fe là 55,85 và Au là196,97a. Tính bán kính nguyên tử Fe, Au (cty Angstrom). rFe = 1,28 Å; rAu = 1,44 Å–4b. Xem đường kính của hạt nhân bằng 10 lần đường kính của nguyên tử, tínhkhối lượng riêng của hạt nhân Fe, Au. Fe: 1,06.1013 g/cm3; Au: 2,62.1013 g/cm3Câu 10. a)Có kí hiệu những nguyên tử sau: 199 F , 2311 Na , 2713 Al , 1531 P , 4018 Ar . Hãy cho biết thêm thêm: sốproton, số nơtron, số electron, số cty điện tích hạt nhân?b) Nâng cao: Tìm số electron số nơtron và số proton có trong những hạt sau:GV: Phạm Thị Thảo8Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2017a) ion nitrat NO 3 ; b) cation Fe3+; c) phân tử NH3 ; d) ion pemanganat MnO 4 ;e) cation NH 4 ; f) phân tử SO2.Câu 11. Nguyên tử của sắt kẽm kim loại M có số proton thấp hơn số nơtron là một trong và số hạtmang điện nhiều hơn nữa số hạt không mang điện là 10. Xác định M.Câu 12. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổngsố hạt là 16.Tìm số hiệu nguyên tử củaY.Câu 13. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trên phân lớp p. là 7. Sốhạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn nữa số hạt mang điện của một nguyên tửX là 8 hạt. Tìm hai nguyên tố X, Y.Câu 14. Nguyên tử R có tổng số hạt là 34, trong số đó số hạt mang điện gấp 1,833 lầnsố hạt không mang điện. Tìm nguyên tử R.Câu 15. a. Nguyên tử của một nguyên tố Y có tổng số những hạt cơ bản là 60, số hạtkhông mang điện bằng 1/2 số hạt mang điện. Tìm nguyên tố đó và viết kí hiệunguyên tử.b. Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt là 115. Số hạt mang điện nhiềuhơn số hạt không mang điện là 25. Tìm nguyên tố đó, viết kí hiệu nguyên tử củanó.Câu 16. a. Tổng số hạt (p.,e, n) của ngtử X là 34, số khối A < 24.b. Tổng số hạt cơ bản là 18.c. Tổng số hạt cơ bản là 52, số p. to nhiều hơn 16.d. Tổng số hạt cơ bản là 58, số khối nhỏ hơn 40.Câu 17. Hợp chất có công thức phân tử là M2X với:– Tổng số hạt cơ bản trong một phân tử là 116, trong số đó số hạt mang điện nhiềuhơn số hạt không mang điện là 36– Nguyên tử khối của X to nhiều hơn M là 9– Tổng số hạt trong X2– nhiều hơn nữa trong M+ là 17Xác định số khối của M và X.Câu 18. Hợp chất A có công thức X2Y3; X chiếm 70% về khối lượng trong A.Tổng số hạt cơ bản trong một phân tử A là 236. Tổng số proton trong 2 nguyên tửX, Y là 34. Số nơtron của X nhiều hơn nữa số nơtron của Y là 22c. Xác định số hiệu nguyên tử và tên những nguyên tố X, Y. Viết kí hiệu nguyên tửcủa chúng. X: 5626 Fe ; Y: 168 OGV: Phạm Thị Thảo9Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2017d. Viết thông số kỹ thuật electron của X, YCâu 19. Nguyên tử của hai nguyên tố A, B có tổng số hạt proton là 39. Vỏ nguyêntử của A, B có số lớp electron bằng nhau. A có thông số kỹ thuật electron ở lớp ngoài cùnglà ns1. Viết thông số kỹ thuật electron của A, B. ( 19A; 20B)Câu 20. Cấu hình e lớp ngoài cùng của một nguyên tố X là 5p 5. Tỉ lệ số nơ tron vàsố điện tích hạt nhân của X là một trong,3962. Số nơtron trong nguyên tử X gấp 3,7 lần sốnơtron trong nguyên tử Y. Khi cho 4,29 gam Y tác dụng với lượng dư X thu được18,26 gam thành phầm có công thức XY. Xác định số khối của X, Y. ( 127; 39)Câu 21. Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p.,n,e) là 92 hạt trong số đó số hạt mangđiện nhiều hơn nữa số hạt không mang điện là 28 hạt,Số khối của M to nhiều hơn số khốicủa X là 7.Tổng số hạt (p.,n,e) trong nguyên tử M nhiều hơn nữa X là 10 . Xác định Mvà X. Viết công thức phân tử của hợp chất.Câu 22. Hợp chất Y có công thức là MX2 trong số đó M chiếm 46,67% vế khốilượng. Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn nữa số proton là 4 hạt. Trong hạt nhânX có số nơtron bằng số proton.Tổng số proton trong MX2 là 58. Tìm AM và AX.Câu 23. Tổng số hạt p.,n,e trong 2 nguyên tử sắt kẽm kim loại A và B là 177. Trong số đó sốhạt mang điện nhiều hơn nữa số hạt không mang điện là 47. Số hạt mang điện củanguyên tử B nhiều hơn nữa của nguyên tử A là 8. Xác định 2 sắt kẽm kim loại A và B.Câu 24. A,B,X là 3 nguyên tố phi kim .Tổng số hạt proton, nơtron,electron trongphân từ AX2 là 52. Số hạt mang điện của AY2 nhiều hơn nữa số hạt mang điện của AX2là 28 hạt. Phân tử X2Y có tổng số hạt proton,electron và nơtron là 28 trong số đó sốhạt mang điện bằng 2,5 lần số hạt không mang điện.Xác định điện tích hạt nhân và số khối của A,X,Y.Câu 25. Cho hợp chất ion MX được tạo bởi ion M2+ và X2-. Biết tổng những hạt trongMX là 84. Số notron và số proton trong những hạt nhân của M và X bằng nhau. Sốkhối của X2- to nhiều hơn số khối của M2+ là 8.a) Viết thông số kỹ thuật electron của những ion M2+ , X2- và của nguyên tử X.a) Xác định CTPT của MXCâu 26. Một nguyên tố tạo nên ion đơn nguyên tử mang hai điện tích có tổng sốhạt cơ bản trong ion là 80. Trong nguyên tử của nguyên tố đó có số hạt mang điệnnhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Xác định thông số kỹ thuật electron củanguyên tử nguyên tố đó.GV: Phạm Thị Thảo10Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2017Câu 27. Tổng số hạt trong cation R+ là 57. Trong nguyên tử R, số hạt mang điệnnhiều hơn số hạt không mang điện là 18 hạt. Xác định số hạt nơtron, proton,electron của R.Câu 28. Một sắt kẽm kim loại M có khối lượng là 54. Tổng số những hạt trong M2+ là 78. tìmcác loại hạt của RCâu 29. Trong anion X3- tổng số hạt là 111, số e bằng 48% số khối. Tìm số p., n, evà số khối của X3-?Câu 30. Trong hợp chất XY2 có điểm lưu ý như sau:- Tổng số hạt (p., e, n ) là 114, trong số đó số hạt mang điện gấp hai số hạt khôngmang điện.- Số hạt mang điện trong ngtử X chỉ bằng 37,5% số hạt mang điện trong ngtửY.- Xác định số p.,e, n, số khối, viết kí hiệu ngtử X, Y và công thức XY2.Dạng 2: Toán đồng vịCâu 31. Kali có khối lượng nguyên tử trung bình là 40,08. Trong tự nhiên kali cóhai đồng vị bền, đồng vị thứ nhất có số khối là 39 chiếm 93,3%. Tính số khối củađồng vị còn sót lại.Câu 32. Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị bền với số nguyên tử tỉ lệnhau theo thứ tự lần lượt là một trong:4. Tổng số khối của hai đồng vị là 21, hạt nhân đồngvị thứ hai hơn hạt nhân đồng vị thứ nhất 1 nơtron. Xác định nguyên tử khối trungbình của nguyên tố X.Câu 33. Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Đồng có 2 đồng vị 2963Cuvà 2965Cu . Tính % về số nguyên tử của mỗi đồng vị.Câu 34. Khối lượng nguyên tử trung bình của Bo là 10,812. Mỗi khi có 94 nguyêntử 105 B thì có bao nhiêu nguyên tử 115B ?206207208Câu 35. Chì có 4 đồng vị 20482 Pb (2,5%), 82 Pb (23,7%), 82 Pb (22,4%), 82 Pb (51,4%)a) Tìm KLNTTB của Pb.b) tính tỉ lệ số nơtron và số proton trong mọi đồng vị.Câu 36. Nguyên tử khối trung bình của bo (B) bằng 10,81u. Biết B có 2 đồngvị 105 B và 115B .a. Hỏi có bao nhiêu Phần Trăm số nguyên tử của đồng vị 115B trong axit H3BO3b. Tính % về khối lượng của 115 B trong hợp chất H3BO3 (cho O = 16; H = 1) 14,4%GV: Phạm Thị Thảo11Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2017Câu 37. Trong tự nhiên, đồng có 2 đồng vị 63 Cu và 65 Cu , trong số đó đồng vị 65 Cuchiếm 27% về số nguyên tử. Phần trăm khối lượng của 63 Cu trong Cu 2O là baonhiêu(ĐS 64,84%)Câu 38. Nguyên tử khối của brom là 79,92. Brom có 2 đồng vị, biết 7935 Br chiếm54%a.Tính số khối của đồng vị thứ hai? (81)b.Tính % khối lượng của 7935 Br có trong FeBr3? (Cho Fe = 56) (43,3 %)c.Tìm số nguyên tử 7935 Br có trong 2 gam AlBr3? (Cho Al = 27) 7,3.1021Câu 39. Nguyên tố A có 2 đồng vị. Đồng vị 1 có 34 nơtron, đồng vị 2 có 36nơtron. nguyên tử khối trung bình của A là 63,54. Đồng vị 1 chiếm 73% số nguyêntử. Viết kí hiệu mỗi đồng vị? ( 2963 Cu và 2965 Cu )Câu 40. Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 44, số hạt mang điện nhiều hơn nữa sốhạt không mang điện là 12a.Viết kí hiệu nguyên tử X. ( 3014 Si )b.Nguyên tố R có 3 đồng vị là X, Y và Z. Tổng số số khối của 3 đồng vị là 87. Tỉ lệsố nguyên tử X:Y:Z = 30:47:923. Tổng khối lượng của 50 nguyên tử R là 1405,35u. Tìm Y, Z. ( 2914 Si; 1428 Si )Câu 41. Cho nguyên tử X là đồng vị 1633 S . Nguyên tố S có hai đồng vị là X và Y cósố nơtron hơn kém nhau 1 cty. Khi cho 3,207 gam S tác dụng với H2 vừa đủ thìthu được 3,407 gam H2S. Viết kí hiệu nguyên tử của Y và tính % về khối lượng củaY trong H2S. (Cho H = 1) ( 3216 S ; 87,35%)Câu 42. Nguyên tử X của nguyên tố R có tổng số hạt n, p., e là 52 và số khối nhỏhơn 36. a) Viết kí hiệu nguyên tử đó và vẽ sơ đồ cấu trúc nguyên tử. ( 1735 Cl )b) R có 2 đồng vị là X và Y mà số nơtron của Y hơn X là 2 hạt. Tìm số khối củaY và % mỗi đồng vị. Biết 1,43 gam Zn hoàn toàn có thể tạo ra 2,992 gam ZnR 2. (Zn =65) ( 3717 Cl ; 1735 Cl 75% và 3717 Cl 25%)Câu 43. Nguyên tố X có 3 đồng vị AZ X (92,3%), AZ X (4,7%), AZ X (3%). Biết tổng sốkhối của 3 đồng vị là 87, tổng khối lượng của 200 nguyên tử X là 5621,4 u. Sốnơtron trong AZ X hơn số nơtron trong AZ X là 1a.Tìm số khối A1, A2, A3? 28; 29; 3012GV: Phạm Thị Thảo23112Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2017Biết trong đồng vị AZ X số proton bằng số nơtron. Xác định tên nguyêntố X. Tìm số nơtron trong 3 đồng vị? Viết kí hiệu nguyên tử của những đồng vị?( 1428 Si; 2914 Si; 3014 Si )Câu 44. Một nguyên tố X có 3 đồng vị AZ X (92,3%), AZ X (4,7%), AZ X (3%).Biết tổng số khối 3 đồng vị là 87, tổng khối lượng của 200 nguyên tử X là5621,4. Mặt khác số notron trong AZ X nhiều hơn nữa trong AZ X là một trong cty.a) Tìm những số khối A1, A2, A3.b) Biết đồng vị AZ X có số p. = số n. Định tên X, tìm số notron của 3 đồng vị.Câu 45. Cho 3 nguyên tử M,X,R trong số đó R là đồng vị .Trong nguyên tử M có : số nơtron–số proton = 3.Trong nguyên tử M và X có : số proton của M – số proton của X = 6.số nơtron của M + số nơtron của X = 36.Tổng số khối của những nguyên tử trong phân tử MR là 76.Xác định số proton, nơtron, electron trong M,X và viết kí hiệu nguyên tử củachúng.Câu 46. Cho 8,19g muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu 20,09g kếttủa.a) Tính nguyên tử khối và gọi tên X?b) Biết rằng nguyên tố X có hai đồng vị, trong số đó đồng vị thứ nhất có số nguyên tửnhiều hơn đồng vị thứ hai là 50%. Hạt nhân đồng vị thứ nhất thấp hơn hạt nhân đồngvị thứ hai là 2 notron. Tìm số khối mỗi đồng vị.Bài 47. Hiđro có 2 đồng vị hầu hết là 11 H và 21 H . Biết nguyên tử khối trung bìnhcủa hiđro trong nước nguyên chất là một trong,008a) Tính % mỗi đồng vị?b) Tính % khối lượng của 21 H có trong một ml H2O?c) Tính số nguyên tử 11 H có trong một ml H2O?Bài 48. Một nguyên tố R có 3 đồng vị X, Y, Z , biết tổng số hạt của 3 đồng vị bằng129, số nơtron đồng vị X hơn đồng vị Y một hạt. Đồng vị Z có số proton bằng sốnơtron.Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử và số khối của 3 đồng vị X, Y, Z ?b.1122311GV: Phạm Thị Thảo13Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2017Bài 49. Cho hợp chất XY2 tạo bởi hai nguyên tố X, Y. Y có hai đồng vị : 79Y chiếm55% số nguyên tử Y và đồng vị 81Y . Trong XY2, Phần Trăm khối lượng của X là bằng28,51%. Tính nguyên tử khối trung bình của X, Y.Bài 50: Viết công thức của nhiều chủng loại phân tử Đồng (II) oxit, biết rằng Đồng và Oxi63161718có những đồng vị sau : 6529 Cu ; 29 Cu ; 8 O ; 8 O ; 8OCâu 51. Có bao nhiêu phân tử CO2 được tạo thành từ khí oxi và cacbon, biết Oxicó 3 đồng vị 16 O , 17 O , 18 O và cacbon có 2 đồng vị 12 C , 14 C .Câu 52. X là một trong sắt kẽm kim loại hóa trị 2. Hòa tan hoàn toàn 6,082g X vào HCl dư thuđược 5,6 lít H2 (đktc).1.Tim nguyên tử và nguyên tố X.2.X có 3 đồng vị. Biết tổng số khối 3 đồng vị là 75. Số khối đồng vị thứ hai bằngtrung bình cộng số khối của 2 đồng vị kia. Đồng vị thứ nhất có số proton bằng sốnotron. Đồng vị thứ 3 chiếm 11,4% số nguyên tử và có số notron nhiều hơn nữa đòngvị thứ hai là một trong cty.a)Tìm số khối và số notron của mỗi đồng vị. A1 = 24; A2 = 25; A3 = 26b)Tìm % về số nguyên tử của 2 đồng vị trên.78,6% và 10%c) Khi có 50 nguyên tử của đồng vị 2 thì có bao nhiêu nguyên tử những đồng vị cònlại? 393; 57Bài 53: Có bao nhiêu loại phân tử cacbon oxit rất khác nhau biết rằng C và O có cácđồng vị sau:12 13 16 17 186 C, 6 C, 8 O, 8 O, 8 OCâu 54. Có bao nhiêu phân tử H2O được tạo thành từ từ những đòng vị sau : Oxi có 3đồng vị 16 O , 17 O , 18 O và Hidro có 3 đồng vị 11 H , 21 H , 13 H( ĐS: 18)Dạng 3: Cấu hình electron nguyên tửBài 53: Viết thông số kỹ thuật electron và sự phân loại của electron vào những orbitan nguyêntử trong những trường hợp sau: Z = 9, 11, 20, 21, 24, 25, 29, 42, 47.Hỏi mỗi ntử có mấy lớp e? Lớp ngoài cùng có mấy e? e ở đầu cuối điền vào phânlớp nào?Bài 54: Viết thông số kỹ thuật e của những nguyên tử và ion sau: O(Z=8); O 2-; S (Z=16); S2-;Cl (Z=17); Cl-; K (Z=19); K+, Ca (Z=20); Ca2+, Fe (Z=26); Fe2+; Fe3+, Al ( Z = 13);Al3+; Br ( Z= 35); Br- ?Bài 55: Viết khá đầy đủ thông số kỹ thuật e của những ntử có e ngoài cùng như sau:GV: Phạm Thị Thảo14Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2017a) 3p64s2b) 3s23p1;c) 3s23p5; d) 4p5e) 5p66s1 f) 3s23p6 g)3d104s2- Xác định tên ntố?- Nguyên tử nào là sắt kẽm kim loại, phi kim, khí hiếm?Bài 56: Viết thông số kỹ thuật electron của những nguyên tử sau này (ở trạng thái cơ bản) vàsự phân loại của electron vào những orbitan nguyên tử (( chỉ việc viết lớp ngoài cùng) :N (Z = 7), Al (Z = 13), Cl (Z = 17), Ca (Z = 20), Cr (Z=24), Fe (Z = 26), Zn (Z =30)Xác định số electron độc thân trong mọi nguyên tử.Bài 57. Cho biết thông số kỹ thuật e của những nguyên tố sau:1s2 2s2 2p6 3s11s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p41s2 2s2 2p6 3s2 3p5a) Gọi tên những nguyên tố.b) Nguyên tố nào là sắt kẽm kim loại, phi kim, khí hiếm? Vì sao?c) Đối với mỗi nguyên tử, lớp e nào link với hạt nhân chặt nhất, yếu nhất?d) Có thể xác lập khối lượng nguyên tử của những nguyên tố này được không? Vìsao?Bài 58. Cho biết thông số kỹ thuật e ở phân lớp ngoài cùng của những nguyên tử sau lần lượtlà 3p1 ; 3d5 ; 4p3 ; 5s2 ; 4p6.a) Viết thông số kỹ thuật e khá đầy đủ của mỗi nguyên tử.b) Cho biết mỗi nguyên tử có mấy lớp e, số e trên mỗi lớp là bao nhiêu?c) Nguyên tố nào là sắt kẽm kim loại, phi kim, khí hiếm? Giải thích?Bài 59. Cho những nguyên tử sau:A có điện tích hạt nhân là 36+.B có số hiệu nguyên tử là 20.C có 3 lớp e, lớp M chứa 6 e.D có tổng số e trên phân lớp p. là 9.Viết thông số kỹ thuật e của A, B, C, D. Vẽ sơ đồ cấu trúc nguyên tử.Ở mỗi nguyên tử, lớp e nào đã chứa số e tối đa?Bài 60.Tổng số proton, notron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 34.GV: Phạm Thị Thảo15Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2017a- Hãy xác lập tên nguyên tố.b, Viết thông số kỹ thuật electron và sự phân loại của electron vào những orbitan nguyên tử.c, Xác định tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố đó.Bài 61. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, trong số đó số hạtmang điện nhiều hơn nữa số hạt mang điện là 22a/ Xác định số hiệu nguyên tử, số khối, vị trí và tên nguyên tố ( Fe)b/ Viết thông số kỹ thuật electron của nguyên tử X và những ion tạo thành từ Xc/ Viết thông số kỹ thuật dạng ô lượng tử của X ( chỉ việc viết 2 lớp ngoài cùng)d/ Viết phương trình phản ứng xẩy ra khi cho X lần lượt tác dụng với Fe 2(SO4)3,axit HNO3đn, H2SO4đnBài 62: a)Nguyên tố A không phải là khí hiếm, nguyên tử của nó có phân lớp ngoàicùng là 3p. Nguyên tử của nguyên tố B có phân lớp ngoài cùng là 4s(1) Trong 2 nguyên tố A,B. nguyên tố nào là sắt kẽm kim loại, nguyên tố nào là phi kim.(2) Xác định thông số kỹ thuật e của A,B và tên của A,B. Cho biết tổng số e có trongphân lớp ngoài cùng của A và B là 7.b) Cho những ion A+ và B2- đều phải có thông số kỹ thuật e của khí trơ Ne[2s22p6]. Viết thông số kỹ thuật ecủa A,B và Dự kiến tính chất hóa học của 2 nguyên tố này.Bài 63. Cation R+ có thông số kỹ thuật e ở phân lớp ngoài cùng là 2p6A. Viết thông số kỹ thuật e nguyên tử của nguyên tố R?B. Tính chất hh đặc trưng của R là gì?C. Anion X- có thông số kỹ thuật e giống R+. Hỏi X là ntố gì? Viết thông số kỹ thuật e ntử của nóBài 64. Ba nguyên tử A, B, C có số hiệu nguyên tử là 3 số tự nhiên liên tục. Tổngsố e của chúng là 51. Hãy viết thông số kỹ thuật e và cho biết thêm thêm tên của chúng.Bài 65. Nguyên tử của một nguyên tố X có số e ở tại mức nguồn tích điện cao nhất là 4p5.Tỉ số giữa số hạt không mang điện và mang điện là 0,6429. Tìm số điện tích hạtnhân và số khối của X?Bài 66. Phân lớp e ngoài cùng của hai nguyên tử A và B lần lượt là 3p và 4s. Tổngsố e của hai phân lớp là 5 và hiệu số e của hai phân lớp là 3.a) Viết thông số kỹ thuật e của chúng, xác lập số hiệu nguyên tử, tìm tên nguyên tố.b) Hai nguyên tử có số n hơn kém nhau 4 hạt và có tổng khối lượng nguyêntử là 71 đvC. Tính số n và số khối mỗi nguyên tử.ĐS: 1632S ; 1939 KBài 67. Cho những nguyên tử và ion sau:GV: Phạm Thị Thảo16Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2017Nguyên tử A có 3 e ngoài cùng thuộc phân lớp 4s và 4p.Nguyên tử B có 12 e.Nguyên tử C có 7 e ngoài cùng ở lớp N.Nguyên tử D có thông số kỹ thuật e lớp ngoài cùng là 6s1.Nguyên tử E có số e trên phân lớp s bằng12số e trên phân lớp p. và số e trên phânlớp s kém số e trên phân lớp p. là 6 hạt.a) Viết thông số kỹ thuật e khá đầy đủ của A, B, C, D, E.b) Biểu diễn cấu trúc nguyên tử.c) Ở mỗi nguyên tử, lớp e nào đã chứa số e tối đa?d) Tính chất hóa học cơ bản của chúng?Bài 68: A. Cho những nguyên tử và ion sau này : 20 Ca 2 , 16 S2 , 19 K , 17 Cl . Nguyên tử,ion nào có thông số kỹ thuật electron giống nhau.B. Viết thông số kỹ thuật electron tương ứng với chất đầu và thành phầm trong mọi quá trìnhoxi hóa khử sau này.a) Cu2+ (Z=29) nhận thêm 2eb) Fe2+ (Z=26) nhường bớt 1ec) Br (Z= 35) nhận thêm 1ed) Hg (Z= 80) nhường bớt 2eBài 69. a) Anion X 2 và cation Y 2 đều phải có thông số kỹ thuật electron ở lớp ngoài cùng là 3p6.Xác định X, Y.b) Tổng số hạt trong ion M+ là 57. Trong nguyên tử M, số hạt mang điện nhiềuhơn số hạt không mang điện là 18 hạt. Viết thông số kỹ thuật electron của M, M+.Bài 70.Hợp chất A được tạo thành từ ion M+ và ion X2-. Tổng số 3 loại hạt trong Alà 140. Tổng số những hạt mang điện trong ion M+ to nhiều hơn tổng số hạt mang điệntrong ion X2- là 19. Trong nguyên tử M, số hạt proton thấp hơn số hạt nơtron 1 hạt;trong nguyên tử X, số hạt proton bằng số hạt nơtron. Viết thông số kỹ thuật electron của M+và X2- và gọi tên chất A.Bài 71.Trong phân tử A2B gồm ion A+ và B2- có tổng số những hạt là 140, trong số đó sốhạt mang điện nhiều hơn nữa số hạt không mang điện là 44. Mặt khác, người ta biết sốkhối của ion A+ to nhiều hơn trong ion B2- là 23. Tổng số hạt trong ion A+ nhiều hơntrong ion B2- là 31.* Xác định điện tích hạt nhân của A và B.* Viết thông số kỹ thuật electron của những ion A+ và B2-.GV: Phạm Thị Thảo17Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2017Chƣơng II. BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌCA. MỘT SỐ KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNGI- BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC1. Nguyên tắc sắp xếp :* Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.* Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành mộthàng.* Các nguyên tố có cùng số e hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.2. Cấu tạo bảng tuần hoàn:a- Ô nguyên tố:Số thứ tự của ô nguyên tố đúng bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó .b- Chu kỳ: Chu kỳ là dãy những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớpelectron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Số thứ tự của chu kỳtrùng với số lớp electron của nguyên tử những nguyên tố trong chu kỳ luân hồi đó.* Chu kỳ nhỏ: gồm chu kỳ luân hồi 1, 2, 3.* Chu kỳ lớn : gồm chu kỳ luân hồi 4, 5, 6, 7.c- Nhóm nguyên tố: là tập hợp những nguyên tố mà nguyên tử có thông số kỹ thuật electrontương tự nhau , do đó có tính chất hóa học gần tương tự nhau và được xếp thành mộtcột.d- Khối những nguyên tố:* Khối những nguyên tố s : gồm những nguyên tố nhóm IA và IIANguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có electron ở đầu cuối được điền vàophân lớp s.* Khối những nguyên tố p.: gồm những nguyên tố thuộc những nhóm từ IIIA đếnVIIIA ( trừ He). Nguyên tố p. là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuốicùng được điền vào phân lớp p..* Khối những nguyên tố d : gồm những nguyên tố thuộc nhóm B.Nguyên tố d là những nguyên tố mà nguyên tử có electron ở đầu cuối được điền vàophân lớp d.* Khối những nguyên tố f: gồm những nguyên tố thuộc họ Lantan và họ Actini.Nguyên tố f là những nguyên tố mà nguyên tử có electron ở đầu cuối được điền vàophân lớp f.GV: Phạm Thị Thảo18Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2017II-SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA CÁCNGUYÊN TỐ1. Các nguyên tố nhóm A: nguyên tố s và p.* Số thứ tự nhóm = số electron hóa trị = số electron lớp ngoài cùng.* Sự biến hóa tuần hoàn về thông số kỹ thuật electron lớp ngoài cùng của nguyên tửcác nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần đó đó là nguyên nhân của yếu tố biến đổituần hoàn tính chất của những nguyên tố.2. Các nguyên tố nhóm B: nguyên tố d và f. ( sắt kẽm kim loại chuyển tiếp).* Cấu hình electron nguyên tử có dạng : (n–1)da ns2(a=110)* Số electron hóa trị = số electron lớp n + số electron phân lớp (n–1)d nhưngchưa bão hòa.* Đặt S = a + 2 , ta có : - S ≤ 8 thì S = số thứ tự nhóm.- 8 ≤ S ≤ 10 thì nguyên tố ở nhóm VIII B.3. Sự biến hóa một số trong những đại lƣợng vật lý:a– Sự biến hóa bán kính nguyên tử khi điện tích hạt nhân tăng :* Trong cùng chu kỳ luân hồi : bán kính giảm.* Trong cùng nhóm A : bán kính tăng.b– Sự biến hóa nguồn tích điện ion hóa thứ nhất của những nguyên tố nhóm A: Khiđiện tích hạt nhân tăng :* Trong cùng chu kỳ luân hồi nguồn tích điện ion hóa tăng.* Trong cùng nhóm, nguồn tích điện ion hóa giảm.Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của nguyên tử là nguồn tích điện tối thiểu cần để táchelectron thứ nhất thoát khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản. ( tính bằng Kj/mol)4. Độ âm điện: của một nguyên tử là đại lượng đặc trưng cho kĩ năng hútelectron của nguyên tử đó khi tạo thành link hóa học.Khi điện tích hạt nhân tăng: trong cùng chu kỳ luân hồi, độ âm điện tăng. trong cùng nhóm, độ âm điện giảm.5. Sự biến hóa tính sắt kẽm kim loại–phi kim:a– Trong cùng chu kỳ luân hồi, khi điện tích hạt nhân tăng:* tính sắt kẽm kim loại giảm, tính phi kim tăng dần.b– trong cùng nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng:GV: Phạm Thị Thảo19Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2022* tính sắt kẽm kim loại tăng, tính phi kim giảm dần.6. Sự biến hóa hóa trị:Trong cùng chu kỳ luân hồi , khi điện tích hạt nhân tăng , hóa trị cao nhất với oxităng từ là 1 đến 7, hóa trị riêng với hidro giảm từ 4 đến 1.Hóa trị riêng với hidro= số thứ tự nhóm –hóa trị riêng với oxiCông thức phân tử ứng với những nhóm nguyên tố ( R : là nguyên tố )R2On : n là số thứ tự của nhóm.RH8-n : n là số thứ tự của nhóm.NhómIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAOxitR20ROR2O3RO2R2O5RO3R2O7HiđruaRH4RH3RH2RH7. Sự biến hóa tính axit-baz của oxit và hidroxit tƣơng ứng:a– Trong cùng chu kỳ luân hồi , khi điện tích hạt nhân tăng : tính baz giảm , tính axittăng .b– Trong cùng nhóm A, khi điện tích hạt nhân tăng : tính baz tăng, tính axitgiảm.* Tổng kết :N.LBán Độ âm TínhTínhTínhTínhionkínhđiệnkimPhibazơaxithóan.tử(r)loạikim(I1)Chu kì(Trái sangphải)Nhóm A(Trên xuống)8. Định luật tuần hoàn những nguyên tố hoá học.GV: Phạm Thị Thảo20Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2017Tính chất của những ngun tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của cáchợp chất tạo ra từ những ngun tố đó biến hóa tuần hồn theo chiều tăng của điệntích hạt nhân ngun tư.III. QUAN HỆ HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUNTỬ.1.Mối quan hệ thông số kỹ thuật và vị trí trong HTTH.Cấu hình enguyên tử-Tổng số e--Stt nguyên tốNguyên tố s hoặc p.--Thuộc nhóm ANguyên tố d hoặc f--Thuộc nhóm BSố e ngoài cùng--Stt của nhómSố lớp e-Stt chu kìVí dụ : Xét riêng với ngun tố P ( Z = 15)-Tổng số eNguyên tố s hoặc pNguyên tố d hoặc fSố e ngoài cùngSố lớp e-Cấu hình enguyên tử: 16 nên Stt nguyên tố :16: P nên thuộc nhóm A:: 6e nên thuộc nhóm VIA: 3 lớp nên thuộc chu kì 32. Quan hệ hệ giữa vị trí ngun tố và tính chất của ngun tố.Vị trí ngun tố suy ra: Thuộc nhóm KL (IA, IIA, IIIA) trừ B và H. Hố trị trong h/c oxit cao nhất và trong h/c với hiđro. H/C ơxit cao và h/c với hiđro. Tính axit, tính bazơ của h/c oxit và hiđroxit.Ví dụ: Cho biết S ở ơ thứ 16: Suy ra: S ở nhóm VI, CK3, PK Hố trị cao nhất với ơxi 6, với hiđro là 2. CT oxit cao nhất SO3, h/c với hiđro là H2S.SO3 là ơxit axit và H2SO4 là axit mạnh.3.So sánh tính chất hố học của một ngun tố với những ng/tố lân cận.a.Trong chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, rõ ràng về: Tính sắt kẽm kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần. Tính bazơ, của oxit và hiđroxit ú dần, tính axit mạnh dần.b. Tong nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, rõ ràng:GV: Phạm Thị Thảo21Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2017Tính sắt kẽm kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần.Theo chu kỳ luân hồi : Tính phi kim Si< P< STheo nhóm A: Tính phi kim As < P< N4. Lưu ý khi xác lập vị trí những nguyên tố nhóm B .a. Nguyên tố họ d : (n-1)dansb với a = 1 10 ; b = 1 2+ Nếu a + b < 8 a + b là số thứ tự của nhóm .+ Nếu a + b > 10 (a + b) – 10 là số thự tự của nhóm.+ Nếu 8 a + b 10 nguyên tố thuộc nhóm VIII Bb. Nguyên tố họ f : (n-2)fansb với a = 1 14 ; b = 1 2+ Nếu n = 6 Nguyên tố thuộc họ lantan.+ Nếu n = 7 Nguyên tố thuộc họ actini.(a + b) – 3 = số thứ tự của nguyên tố trong họVí dụ : Z = 62 ; n = 6, a = 6, b = 2 6 + 2 – 3 = 5 , thuộc ô thứ 5 trong họlantan.B. BÀI TẬP.DẠNG 1: TỪ CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ ↔ Vị TRÍTRONG BTHBài 1: Cho 199 F , 2311 Na , 2713 Al , 168 O , 4020 Ca . Viết thông số kỹ thuật electron nguyên tử và suy ra vịtrí những nguyên tố trong bảng tuần hoànBài 2: Viết thông số kỹ thuật e ntử những ntố sau :Al( Z = 13), Na(Z=11), Fe (Z=26), Ni(Z=28). Dựa vào thông số kỹ thuật e hãy xác lập vị trí của những nguyên tố trong bảng tuầnhoàn.Bài 3: Phân lớp electron có nguồn tích điện cao nhất (mức nguồn tích điện ngoài cùng )củacác nguyên tố là:A: 3p5B: 4s2C: 4s1D: 4p6E: 4p1F 3s23p5;G 3d104p6 ;H ( 4s23d3);I ( 4s23d10);K ( 4s23d8)Viết thông số kỹ thuật electron khá đầy đủ. Xác xác định trí những nguyên tố trong bảng tuần hoànBài 4: Nguyên tử A có mức nguồn tích điện ngoài cùng là 3p5. Ngtử B có mức nănglượng ngoài cùng 4s2. Xác xác định trí của A, B trong BTH ?Bài 5. Viết thông số kỹ thuật electron của những nguyên tử mà nguyên tố có vị trí trong bảngtuần hoàn là:a. Chu kì 2, nhóm IVAb. Chu kì 3, nhóm IIAGV: Phạm Thị Thảo22Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2017c. Chu kì 4, nhóm IAd. Chu kì 2, nhóm VIIAe. Chu kì 3, nhóm VIIIAf. Chu kì 4, nhóm VAg. Chu kì 4, nhóm IVBh. Chu kì 4, nhóm IIBi. Chu kì 4, nhóm IBj. Chu kì 4, nhóm VIBk. Chu kỳ 3, nhóm VIAl. Chu kỳ 4, nhóm IBm. chu kỳ luân hồi 4, nhóm VIIAn. chu kỳ luân hồi 4, nhóm IIB+–Bài 6. Ion A và ion B có thông số kỹ thuật electron giống khí hiếm 10Nea. Viết thông số kỹ thuật electron của nguyên tử nguyên tố A, B?b. Xác xác định trí của A, B trong bảng tuần hoàn?Bài 7. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một nguyên tố A là 3s 2.Cho biết vị trícủa A trong bảng tuần hoàn? A là sắt kẽm kim loại hay phi kim? Vì sao?Bài 8. Một nguyên tố A có Z= 17 Cho biết vị trí của A trong bảng tuần hoàn? A làkim loại hay phi kim? Vì sao?Bài 9. Cho nguyên tố X có số hiệu là 18 . Xác xác định trí X trong BTH?Bài 10. Các ion R2+, X- đều phải có thông số kỹ thuật e là 2s22p6. Xác xác định trí của R, Xtrong BTH?Bài 11. Các ion R2+, X- đều phải có thông số kỹ thuật e là 3s23p6. Xác xác định trí của R, Xtrong BTH?Bài 12. a. Viết thông số kỹ thuật (e) của ion X2+, X3+ biết ZX = 26b. Ion A3+ có mức nguồn tích điện cao nhất là 3d3. Xác xác định trí của nguyên tố Atrong bảng tuần hoànBài 13. Nguyên tử của một nguyên tố A được cấu trúc bởi 173 hạt cơ bản (p., n, e), cósố lớp electron bằng số electron lớp ngoài cùng và có thông số kỹ thuật electron ở phân lớpngoài cùng là np3a. Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố Ab. Viết thông số kỹ thuật electron, suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn và xác lập số e độcthân của ABài 14: Nguyên tử X có số electron ngoài cùng ở phân lớp 4p gấp 2 lần số electronở phân lớp 4s. Viết thông số kỹ thuật electron của X, Xác xác định trí , tính chất của X ( kimloại, phi kim, khí hiếm )? Viết công thức của oxit cao nhất, hợp chất khí với hiđro ?Bài 15: Cation X+ có thông số kỹ thuật electron ngoài cùng là 4p6.a. Viết thông số kỹ thuật electron của X+, của X ?GV: Phạm Thị Thảo23Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2017b. Anion có thông số kỹ thuật electron giống X+, Viết thông số kỹ thuật electron của Y?Bài 16: Nguyên tử Y có Z = 22.a. Viết thông số kỹ thuật electron ngtử Y, xác lập vị trí của Y trong BTH ?b. Viết thông số kỹ thuật electron của Y2+; Y4+ ?Bài 17: Ngtố A ở chu kì 5, nhóm IA, nguyên tố B có thông số kỹ thuật electron lớp ngoàicùng là 4p5.a. Viết thông số kỹ thuật electron của A, B ?b. Xác định cấu trúc ngtử, vị trí của ngtố B ?c. Gọi tên A, B và cho biết thêm thêm A, B là sắt kẽm kim loại, phi kim hay khí hiếm ?Bài 18. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của nguyên tử Y là 3p5a. Viết thông số kỹ thuật electron khá đầy đủ và cho biết thêm thêm vị trí của Y trong bảng tuần hoàn; Y làkim loại, phi kim hay khí hiếm?b. Z là nguyên tử của nguyên tố khác ở cùng chu kỳ luân hồi với Y và có số electron độcthân như Y. Viết công thức phân tử hợp chất tạo thành từ Y và ZBài 19: Phân lớp electron sau chót của nguyên tử A và B lần lượt là 3p và 4s. Tổngsố electron của hai phân lớp bằng 5. Hiệu số electron của chúng bằng 3a. Viết thông số kỹ thuật electron của hai nguyên tử này. Xác xác định trí A, B trong bảngtuần hoànb. Các nguyên tử này còn có số nơtron hơn kém nhau 4 hạt và có tổng nguyên tử khốibằng 71. Tính số nơtron và số khối của mỗi nguyên tửBài 20. Tổng số hạt (p.,n,e) của nguyên tử 1 nguyên tố thuộc nhóm VII là 28.a) Tính nguyên tử khối.b) Viết thông số kỹ thuật e nguyên tử của nguyên tố đó.Bài 21. a) Nguyên tố A thuộc nhóm A trong BTH, hợp chất khí của A với hidro có97,27%A. Xác định nguyên tố A.b) Nguyên tố B là sắt kẽm kim loại nhóm A có 2 electron ở lớp ngoài cùng. 16 gam B tácdụng vừa đủ với 200gam dd A 14,6% tạo ra khí C và dd D. Xác định nguyên tửkhối của B.GV: Phạm Thị Thảo24Hóa học 10 – Học kỳ 1Năm học 2022 -2022DẠNG 2: XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ TỪ % KHỐI LƢỢNG .Bài 1: X là nguyên tố ở nhóm VIA, trong hợp chất khí với hidro, % về khối lượngcủa hidro là 5,88%. Xác định X?Bài 2: CT oxit cao nhất của X là X2O5. thành % về khối lượng của X trong hợpchất khí với hidro là 91,18%. Xác định X?Bài 3: Oxit cao nhất của nguyên tố có công thức R2O5. Hợp chất khí với H chứa91,18% R về khối lượng. Xác định tên nguyên tố RBài 4: Hợp chất khí của một nguyên tố với H có dạng RH2. Oxit cao nhất của Rchứa 60% oxi. Hãy xác lập tên nguyên tố RBài 5: Hợp chất khí với H của một nguyên tố có công thức RH3.Oxit cao nhất củanó chứa 74,08% O. Xác định RBài 6: Ngtử R có 3e lớp ngoài cùng, oxit cao nhất của R có 74,39% khối lượng R.Xác định R?Bài 7: Một nguyên tố có hóa trị riêng với H và hóa trị riêng với O bằng nhau . Trongoxit cao nhất của nó oxi chiếm 53,3 %Bài 8: Nguyên tố A ở nhóm IVA, hợp chất khí với hidro là B, tỉ khối của B so vớiH2 là 8. Xác định A và công thức oxit cao nhất của A.Bài 9: Oxit cao nhất của nguyên tử X có dạng X2O5. Trong hợp chất của nó vớihiđro thì % mH = 8,82 %. Xác định nguyên tử khối của X.Bài 10: Nguyên tố R tạo hợp chất với hiđro dạng H2R. Trong oxit cao nhất Rchiếm 40% khối lượng. Xác định nguyên tố R và công thức oxit cao nhất.Bài 11: Hai nguyên tố X,Y thuộc cùng nhóm . X là phi kim tạo nên với kali mộthợp chất trong số đó X chiếm 17,02% khối lượng. X tạo với Y 2hai hợp chất trong đóY chiếm 40% và 50% khối lượng . Xác định 2 nguyên tố X,Y.Bài 12: Nguyên tố X có số oxy hóa trong oxit cao nhất bằng số oxy hóa trong hợpchất khí với hydro (về giá trị tuyệt đối). X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hòan.Trong Oxit cao nhất, oxy chiếm 53,33% khối lượng. Xác định X?Bài 13: Một nguyên tố sắt kẽm kim loại R trong bảng HTTH chiếm 52,94% về khối lượngtrong oxit cao nhất của nóa/ Xác định tên và khối lượng nguyên tử của nguyên tốđób/ Cho 20,4 g oxit của R tan hoàn toàn trong 246,6 g dung dịch 17,76% của hợpchất với H với một phi kim X thuộc nhóm VIIA tạo thành dung dịch A -Tìm khốilượng nguyên tử và gọi tên X-Tính C% của dung dịchGV: Phạm Thị Thảo25
Reply
0
0
Chia sẻ
Chia Sẻ Link Down Nguyên tử Y có số hiệu nguyên tử là 19 Y là miễn phí
Bạn vừa Read nội dung bài viết Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Clip Nguyên tử Y có số hiệu nguyên tử là 19 Y là tiên tiến và phát triển nhất và Share Link Down Nguyên tử Y có số hiệu nguyên tử là 19 Y là miễn phí.